Question

10．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （OH^-）+c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）
• B． 常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c （H⁺）＜c （OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）
• D． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性，醋酸继续电离出醋酸根离子；
C.0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （OH^-）+2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-），故A错误；
B．pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，c （H⁺）＞c （OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒、溶液酸碱性的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．