题目内容

以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液．若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
A、16gB、32g
C、19.2gD、12.8g
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：惰性电极电解氯化铜，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和4OH--4e-=O2↑+2H2O；，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2，依据电子守恒和电极反应结合CuCl2溶液中溶质的物质的量计算析出铜的质量．
解答： 解：电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液即含0.2mol的CuCl2，阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，所以阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和4OH--4e-=O2↑+2H2O；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2；则阴极上析出Cu的质量即为溶液中铜的质量，即0.2×64=12.8g，
故选：D．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极反应和电子守恒是计算的依据，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
电石中的碳化钙和水能完全反应，利用反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：
 

（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号123456
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器从左到右连接的顺序（填各仪器的序号）是 6接3接
 
接
 
接
 
接
 
．
（3）仪器4的作用是
 
；实验中，我们常用饱和食盐水代替水，其目的是
 
．
（4）若电石中含有硫化钙等杂质，则实验中产生的气体会存在难闻的气味，这时测定结果将会
 
 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），我们可以用
 
（填试剂）加以除去．
（5）2000年，有三位科学家由于研究开发导电塑料上有卓越的成就，而获得诺贝尔化学奖．“聚乙炔”就是一种导电塑料，试写出由乙炔在一定条件下聚合生成聚乙炔的化学方程式
 
．
已知：与（CH3）3COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸．下面是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

请填写下列空白：
（1）A的结构简式为：
 
、A的名称为
 
、D中官能团的名称
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C→D：
 
．E→F：
 
．F→PMAA：
 
．
（3）E在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成F外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物G，G的结构简式为：
 
．
按要求写出下列化学方程式：
（1）乙烯使溴水褪色：
 
；
（2）苯和氢气加成：
 
；
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化：
 
；
（4）溴 乙 烷 水解：
 
；
（5）向苯 酚 钠 溶 液 中 通入足量CO2气体：
 
；
（6）苯的消化反应：
 
．
用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　）
A、16B、8C、10D、12
下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是（　　）
选项实验操作、现象解释、结论
A．铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
B．往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀该氯化物是AlCl3
C．将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8HA是弱酸
D．往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]原溶液中
c（Mg2+）=5.6×10-2mol?L-1
A、AB、BC、CD、D
下列反应只生成一种盐的是（　　）
A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B、向NaOH溶液中通入SO2气体
C、向浓硫酸中加入过量铜片共热
D、向Na2CO3溶液中滴入盐酸
下列叙述正确的是（　　）
A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
D、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
关于SO2的说法中不正确的是（　　）
A、SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B、SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成亚硫酸
C、将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明它具有还原性
D、实验室可以用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气

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