题目内容

9．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5×103kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

分析 A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；
B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；
D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．

解答 解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；
B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；
C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；
D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，
            CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol/L）  0.1      0.2        0
变化量（mol/L）  0.1×50%  0.1      0.05
平衡量（mol/L） 0.05       0.1      0.05
平衡常数K=$\frac{0.05}{0.05×0．{1}^{2}}$=100，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（　　）
A．防止石油短缺B．减少尾气对大气的污染
C．降低成本D．加大发动机的动力
20．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂．

已知：①B分子中没有支链．
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以发生的反应有a、b、d （选填序号）．
a、取代反应     b、消去反应      c、加聚反应     d、氧化反应
（2）C、D、F分子所含的官能团的名称依次是醛基、羧基、碳碳双键
（3）写出E的结构简式：（CH3）3CCOOH
（4）写出C→D的化学方程式：2CH3（CH2）3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3（CH2）3COOH
（5）写出B→F的化学方程式：CH3（CH2）3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O．
17．
（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al3+的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+．
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2．
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H2O-2e-═CO2+2H+．
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑
14．已知如下化学反应．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/（L?min）．
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大．
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
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D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
18．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
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回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2．
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．
19．2mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的物质的量为（　　）
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

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