题目内容
关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 的说法正确的是（ ）
| A、该反应的还原剂是CO2 |
| B、该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应 |
| C、氧化剂和还原剂的物质的质量比为39：22 |
| D、若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中的氧化剂是Na2O2，发生还原反应，故B错误；
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半，所以氧化剂和还原剂的物质的质量比为1：1，故C错误；
D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量=2mol×（1-0）=2 mol，故D正确；
故选D．
B．该反应中的氧化剂是Na2O2，发生还原反应，故B错误；
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半，所以氧化剂和还原剂的物质的质量比为1：1，故C错误；
D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量=2mol×（1-0）=2 mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
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准确理解概念内涵才能准确把握概念本质．下列有关1mol的含义叙述中错误的是（ ）
| A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
| B、16g O2约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、4mol水中含有8 mol H和4 mol O |
| D、1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 |
在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（ ）
| A、0.01mol/（L?s） |
| B、0.8mol/（L?s） |
| C、0.04mol/（L?s） |
| D、0.08mol/（L?s） |
下列关于钠的说法不正确的是（ ）
| A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 |
| B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 |
| C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 |
| D、由于钠比较活泼，所以它能从盐的熔融物中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 |
下列叙述不正确的（ ）
| A、金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料 |
| B、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属 |
| C、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的 |
| D、氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中 |
把金属钠放置在空气中，最终会变成（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2CO3 |
| C、Na2O |
| D、Na2O2 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA |
| B、足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
| C、标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| D、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（ ）
| A、无法确定 |
| B、0.08 mol?L-1?min-1 |
| C、0.32 mol?L-1?min-1 |
| D、0.06 mol?L-1?min-1 |