Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A
• B、足量的铁粉与lmolCl₂在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N_A
• C、标准状况下，等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
• D、7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气；
B．铁粉过量，转移的电子数目需要按照氯气的物质的量进行计算；
C．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算氮气和一氧化碳的分子数；
D．过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．

解答： 解：A．在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，该反应可逆反应，充分反应后生成氨气的物质的量小于1mol，可得NH₃分子数目小于N_A，故A错误；
B．足量的铁粉与lmolCl₂在加热条件下充分反应，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C．缺少气体的物质的量，无法计算氮气和一氧化碳气体的分子数，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数目为0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量．