题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | Na2O2、MgO、Fe2O3均属碱性氧化物 | |
| B． | NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均属钠盐 | |
| C． | Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均属难电离物质 | |
| D． | Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均属碱 |
分析 A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
B．阳离子为钠离子的盐属于钠盐；
C．硫酸钡为强电解质完全电离；
D．氢氧化铝既能够与酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐和水．
解答 解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均属钠盐，故B正确；
C．BaSO4为强电解质，属于易电离物质，故C错误；
D．氢氧化铝既能够与酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了物质的分类，明确两性物质的概念及性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA | |
| C． | 500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA | |
| D． | 1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA |
7．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色 | |
| B． | 在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接 | |
| C． | 给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应 | |
| D． | 粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+ |
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% | |
| C． | 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L-1 | |
| D． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 |
11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙二醇 | C． | 丙三醇 | D． | 异戊醇 |
1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（ ）
| A． | 砒霜不是碱性氧化物 | B． | Na3As04是可熔性的正盐 | ||
| C． | 砒霜有剧毒，具有还原性 | D． | AsH3是氢化物，稳定性较强 |
8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
（1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
| pH | 8.4 | .6 | 7.5 | 9.7 |
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
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