题目内容
10．已知K2O2和Na2O2都是过氧化物，化学性质非常相似．下列含氧化合物中氧的化合价最低的是（ ）| 选项 | 含氧化合物 |
| A | K2O2 |
| B | H2O2 |
| C | Na2CO3 |
| D | Na2O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 钠离子、钾离子的化合价都是+1价，双氧水中氢元素为+1价，然后根据化合物中总化合价为0计算出氧元素的化合价即可．
解答 解：A．K2O2中钾离子的化合价为+1价，则两个O原子的化合价为-2，所以氧元素的化合价为-1价；
B．H2O2中氢元素的化合价为+1价，则两个O原子的总化合价为-2，所以氧元素的化合价为-1价；
C．碳酸钠中碳酸根离子带有2个负电荷，氧元素的化合价为-2价；
D．Na2O2中钠与水的化合价为+1价，则两个O原子的总化合价为-2，所以氧元素的化合价为-1价；
根据分析可知，氧元素的化合价最低的为碳酸钠，
故选C．
点评 本题考查了化合物中化合价计算与判断，题目难度不大，明确常见元素的化合价为解答关键，注意化合物中各元素的总化合价之和为0，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（ ）
| A． | 砒霜不是碱性氧化物 | B． | Na3As04是可熔性的正盐 | ||
| C． | 砒霜有剧毒，具有还原性 | D． | AsH3是氢化物，稳定性较强 |
18．将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系不正确的是（ ）
| A． | c（HF）＜c（F-） | B． | c（Na+）＜c（F-） | ||
| C． | c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-） | D． | c（HF）+c（F-）=0.1mol/L |
15．常温下，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl- | |
| B． | 加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- | |
| C． | 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- | |
| D． | 由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
| A． | 只有Na2O | B． | 只有Na2O2 | C． | Na2O2和Na2O | D． | 无法确定 |
1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．