题目内容
下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )
A．CH4、NH4＋ B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－
B
下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法正确的是（ ）
A. H2O: H—OH B. H2S: H—S…H
C. HCHO: C=O…H D. NH3: N—H…N
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法
讨论回答下列问题：
(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________________________________________；
A→D：_______________________________________________________________。
下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
下列说法正确的是（ ）
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子中一定含有非极性键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体
A．①② ④ B．④⑤ ⑥ C．④ ⑥ ⑦ D．③ ④ ⑥
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或与原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，属于弱电解质的有机物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．离子半径：D+＞E-＞C2-＞A+
B、A与B形成的物质，每个原子最外层都满足稀有气体稳定结构的分子只有BA3
C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱碱性
D．B、C的简单氢化物形成的化合物前者稳定
H B. H2S: H—S…H 
种提纯氧化铝的方案。
、—OH、—COOH五种原子或与原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，属于弱电解质的有机物有（ ）