题目内容

5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol SiO2中共价键总数为2NA
B．常温下，64g NO2中含质子总数为23NA
C．标准状况下，22.4L丙烯和环丙烯的混合气体中氢原子个数为0.2NA
D．0.2mol Fe在0.2mol Cl2中燃烧失去的电子数为0.6NA

分析 A、二氧化硅中1个硅原子形成4条Si-O键；
B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含23mol质子来分析；
C、求出混合物的物质的量，然后根据丙烯中含6个氢原子，而环丙烯中含4个氢原子来分析；
D、0.2mol Fe在0.2mol Cl2中，氯气不足，铁过量．

解答 解：A、二氧化硅中1个硅原子形成4条Si-O键，故1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即4NA个，故A错误；
B、64g二氧化氮的物质的量为n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而1mol二氧化氮中含23mol质子，即23NA个，故B正确；
C、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而丙烯中含6个氢原子，环丙烯中含4个氢原子，故1mol混合物中含有的氢原子数介于4NA到6NA之间，故C错误；
D、0.2mol Fe在0.2mol Cl2中，氯气不足，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故0.2mol氯气转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．浓盐酸      D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
16．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2（SO4）3和 MgSO4两种无色溶液
C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体
D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
13．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO42--e-═MnO4-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
（5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量．现有VamL浓度为cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO2的体积百分含量为：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_{b}}$×100%．
（6）除杂后得到的MnSO4溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）．
20．下列6种有机物：①HC≡CH，②，③，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根据官能团的不同可分为（　　）
A．3类B．4类C．5类D．6类
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合气体中含有的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
D．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
7．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，
实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．

②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
4．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（　　）
A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应
C．化学平衡常数KD．盐类水解程度
5．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）时，反应处于平衡态

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