题目内容

元素X的一种同位素，元素Y的一种同位素，已知?a>c，b>d?，则X和Y的相对原子质量（　　）?

A.大于　　　　B.小于　　　　C.等于　　　　D.不能确定?

D


解析:

该题考查对元素相对原子质量的理解以及元素相对原子质量与同位素质量数、相对原子质量的关系。①原子序数大，原子核内含有的质子数多，同位素相对原子质量就大；②质量数大，同位素相对原子质量就大，两者的共同结论是元素的相对原子质量就大。这里恰恰忽略了决定元素相对原子质量的另一重要因素，即同位素原子的百分组成。由于元素的相对原子质量不仅与同位素的相对原子质量大小有关，还与各同位素的丰度（即同位素原子百分组成）有关，因此两种元素相对原子质量的大小比较就不能确定。?

练习册系列答案
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
614C
614C
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸属于弱酸
碳酸属于弱酸
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
W 元素最高正价与最低负价代数和为2
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是
14C
14C
．
（2）元素Y氢化物的电子式是
；分子空间构型是
三角锥
三角锥
．
（3）元素Y、Z与氢元素形成的化合物是一种化肥，该物质中存在的化学键类型（选填序号字母）有
ab
ab
．
a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
（4）元素W与元素Z相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），能证明的事实是
高氯酸酸性比磷酸酸性强
高氯酸酸性比磷酸酸性强
．
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
T 与Z同周期，元素最高价是+7价
W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
 
；W元素基态原子电子排布式为
 
．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
 
，它所形成的晶体类型为
 
； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
 
．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
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请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：
 
；
CD段：
 
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素最高正化合价是+7
请回答下列问题：
（1）元素T的原子最外层共有
 
种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是
 
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子Y
H
+
4
，写出该微粒的电子式
 
（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
（填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
 
，理由是
 
．
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 失去一个电子后，形成Ne的原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是
 
．
X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是
 
．
（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式
 
．
（3）画出T的原子结构示意图
 
．

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