题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
614C
614C
．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
碳酸
碳酸
，理由是碳酸属于弱酸
碳酸属于弱酸
．分析：T元素原子M层上有6个电子，则T为硫元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素，据此解答．
解答：解：T元素原子M层上有6个电子，则T为硫元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素，
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，故答案为：614C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH+4，其电子式为，故答案为：；
（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属Cl＞S，
a．状态为熔沸点高低不同，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．非金属性越强氢化物越温度，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性Z＞T，即Cl＞S，故b正确；
c．一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的金属性强弱，故c错误，
故答案为：b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，碳酸属于弱酸，其它三种酸为强酸，故答案为：碳酸；碳酸属于弱酸．
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，故答案为：614C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH+4，其电子式为
，故答案为：；（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属Cl＞S，
a．状态为熔沸点高低不同，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．非金属性越强氢化物越温度，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性Z＞T，即Cl＞S，故b正确；
c．一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的金属性强弱，故c错误，
故答案为：b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，碳酸属于弱酸，其它三种酸为强酸，故答案为：碳酸；碳酸属于弱酸．
点评：本题考查结构性质位置关系，确定元素是解题关键，（4）中答案不唯一，如根据酸的氧化性进行解答，难度中等．
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