题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成偏铝酸钠和水；
D．反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子和水；
解答 解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．NaOH溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量NaOH溶液中投入铝片均发生反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，明确离子方程式书写方法是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 | |
| B． | 放电时负极反应为Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| C． | 充电时阳极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| A． | 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高 | |
| B． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| C． | 充电过程中，电池正极材料的质量减少 | |
| D． | 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4 |
10．如果25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列说法错误的是（ ）
| A． | 100℃下水的电离程度较大 | B． | 前者的C（H+）较后者小 | ||
| C． | 水的电离过程是一个放热过程 | D． | 温度越高，Kw越大 |
11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H2 b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 3.36 mol•L-1 | ||
| C． | 1.5 mol•L-1 | D． | 缺少数据，无法计算 |