Question

25℃时，pH=a的强酸溶液与pH=b的强碱溶液按体积比1：10混合
①若混合后溶液pH=7，则a、b的关系为

 

②若混合后溶液pH＞7，则a、b的关系为

 

③若混合后溶液pH＜7，则a、b的关系为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，碱中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，强酸强碱按体积比为1：10混合后，溶液pH=7，显中性，以c_酸V_酸=c_碱V_碱计算；
②酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，碱中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，强酸强碱按体积比为1：10混合后，溶液pH＞7，显碱性，以c_酸V_酸＜c_碱V_碱计算；
③酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，碱中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，强酸强碱按体积比为1：10混合后，溶液pH＜7，显酸性，以c_酸V_酸＞c_碱V_碱计算．

解答： 解：①pH=a的酸中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b碱中c（OH^-）=10 ^b-14mol/L，强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，1×10^-amol/L=10×10 ^b-14，mol/L，解得a+b=13，故答案为：a+b=13；
②pH=a的酸中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b碱中c（OH^-）=10 ^b-14mol/L，强酸强碱按体积比为1：10混合后，溶液pH＞7，显碱性，以c_酸V_酸＜c_碱V_碱可知，1×10^-amol/L＜10×10 ^b-14，mol/L，解得a+b＞13，故答案为：a+b＞13；
③pH=a的酸中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b碱中c（OH^-）=10 ^b-14mol/L，强酸强碱按体积比为1：10混合后，溶液pH＜7，显酸性，以c_酸V_酸＞c_碱V_碱可知，1×10^-amol/L＞10×10 ^b-14，mol/L，解得a+b＜13，故答案为：a+b＜13．

点评：本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量的相对大小即可计算，题目难度中等．