题目内容

19．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
A．CO的还原性强于Pd
B．反应中PdCl2被氧化
C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol
D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性

分析 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；
B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；
C．没有指明标准状况下，无法计算，故C错误；
D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置如图1；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是催化剂．
（2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
II、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置如图2制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
（5）B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水．
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．
14．将5.55 g CaCl2与6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．搅拌均匀．生成沉淀的质量是多少？
7．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测得Ca（ClO）2溶液的pH为10
C．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$+HCO3-
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
4．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴4mol．
（3）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．
11．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应方程式是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用肼--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼--空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（5）将0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为6.72L．
8．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理高铁酸盐中铁元素为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，而被还原后生成Fe3+，能水解为氢氧化铁胶体，故能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热  ，写出对应离子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
实验室常用KSCN溶液检测Fe3+的存在．检测时观察到溶液变红  现象时，可认为存在Fe3+．对于上述工业制取FeCl3，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe2+铁氰化钾溶液（简述所用试剂及实验现象）出现蓝色沉淀，则含亚铁离子．
9．下列关手水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（　　）
A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网