题目内容

15．某KCl、MgCl2，、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，则c（NO3-）为（　　）
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

分析 根据溶液中电荷守恒：c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），据此计算．

解答 解：溶液中电荷守恒：c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），即0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c（NO3-），解得c（NO3-）=0.40mol/L；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．

练习册系列答案
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5．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{放电}^{充电}$ Na2Sx．
①充电时，钠极与外电源负（填正，负）极相连．其阳极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放电时，发生还原反应的是硫（填钠，硫）极．
③用该电池作电源电解（如图1）NaCl溶液（足量），写出电解NaCl溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计），若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（或通入）氯化氢（填物质名称），其质量约为36.5g．
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与钠（填钠，硫）极相连．
（2）某原电池装置如图2所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象有大量白色沉淀生成
②当电路中转移0.01mol e-时，交换膜 左侧溶液中约减少0.02 mol离子
③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能．
6．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
3．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示几种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：A量筒  E分液漏斗  H蒸馏烧瓶
（2）分离水和泥沙，除了需要用到B和D，还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒
（3）用苯萃取碘水，要用到的仪器是E（填仪器编号），实验现象是分层、且上层为紫色
（4）用装置I进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口方向是②（填“①”或“②”）；在实验中加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
10．接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（　　）
A．防止催化剂中毒B．提高反应效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染
20．现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为41g/mol
（2）混合气体中碳原子的个数为0.3NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）将混合依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）
①气球中收集到的气体中，电子总数为1.6 NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
②气球的体积为2.24L．
7．下列操作中仪器使用不正确的是（　　）
A．容量瓶未经干燥不能用来配制溶液
B．用铁坩埚灼烧烧碱
C．中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌
D．加热蒸发皿时不用石棉网
4．回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为32NA．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
5．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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