题目内容
11．下述叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023个 | |
| B． | 36.5g氯化氢中含有6.02×1023个氢离子 | |
| C． | 7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2×6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
分析 A、标况下四氯化碳 为液体；
B、HCl为共价化合物；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析；
D、求出混合物的物质的量，然后根据二氧化碳和二氧化硫均为三原子分子来分析．
解答 解：A、标况下四氯化碳 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、HCl为共价化合物，故由原子构成，无氢离子，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1NA个电子，故C错误；
D、标况下2.24L二氧化碳和二氧化硫混合气体的物质的量为0.1mol，而二氧化碳和二氧化硫均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>A．下列物质中满足上述结果的是
A．HCOOH B．HCHO C．CH4 D．C6H12O6
5．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（ ）
| A． | 没有洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| B． | 使用容量瓶之前发现其内有少量蒸馏水残留 | |
| C． | 定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 | |
| D． | 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
20．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ | |
| C． | 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O-+CH3COOH→ OH↓+CH3COO- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3-═Al（HCO3）3↓ |
6．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（ ）
| B | D | ||
| A | C |
| A． | A位于第2周期1A族 | B． | B的最高价氧化物的水化物是弱酸 | ||
| C． | 原子半径A＞C＞B＞D | D． | 气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A |
16．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 | |
| B． | 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 | |
| C． | 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 | |
| D． | 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
．
是化合物 B 的一种同分异构体，用1H 核磁共振谱可以证明该化合物中有2种氢处于不同的化学环境．
．
．
．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| B． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| C． | 常温常压下，8g CH4的体积为11.2L | |
| D． | 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
1．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
| A． | R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ | B． | X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ | C． | Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ | D． | Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ |