Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧分子数约为N_A
• B、常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A
• C、标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A
• D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、CO₂和O₂混合气体中二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，二氧化碳分子中无氧气分子；
B、依据铁和氯气反应生成氯化铁分析，全部反应的物质计算电子转移；
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，依据原子守恒分析判断；
D、电极精炼铜，粗铜含有其他金属铁、锌、镍等也可以失电子发生氧化反应；

解答： 解：A、标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体物质的量为1mol，二氧化碳分子中无氧气分子，分子中中含有的氧原子数约为N_A，故A错误；
B、常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，生成氯化铁，2Fe+3Cl₂═2FeCl₃，分析可知铁过量，依据反应的0.1mol氯气计算转移的电子数为0.2N_A，故B正确；
C、标准状况下，11.2L NO物质的量为0.5mol与11.2L O₂ 物质的量为0.5mol，混合后反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，但依据原子守恒可知，混合气体中原子为所含原子数=（0.5mol×2+0.5mol×2）×N_A=2N_A，故C正确；
D、电解精炼铜时，粗铜含有其他金属铁、锌、镍等也可以失电子发生氧化反应，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数小于0.5 N_A，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，氧化还原反应电子转移计算电极精炼原理的分析判断，题目难度中等．