题目内容
已知在25℃时，几种物质的0.1mol/L溶液的电离度如下表：
将足量的锌粒分别放入等体积pH=1的 ①
溶液 ②盐酸 ③醋酸溶液④
溶液中，放出H2的量关系正确的是
[ ]
答案：C
练习册系列答案
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HSO3-+OH-
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是已知25℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有关说法错误的是（ ）
| A、三种物质在常温下溶解度最小的是AgI | B、饱和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L | C、将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色 | D、将浓度均为1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀 |
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
|
|
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
Ksp |
8.0×10-16 |
2.2×10-22 |
4.0×10-38 |
|
完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.2 |
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)：
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；
试剂X的化学式为 。
(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ；
用pH试纸测该溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。