题目内容
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是
负极
负极
．（2）电解饱和食盐水的离子方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是
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溶液先由紫色变蓝很快褪色
溶液先由紫色变蓝很快褪色
，用离子方程式和简要文字说明理由ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
．分析：（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；
（2）燃料电池中，正极上投放的是氧气，正极极上氧气得电子发生还原反应；
Ⅱ：（1）电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；根据强碱弱酸盐由于水解溶液呈碱性以及次氯酸根离子具有强氧化性．
（2）燃料电池中，正极上投放的是氧气，正极极上氧气得电子发生还原反应；
Ⅱ：（1）电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；根据强碱弱酸盐由于水解溶液呈碱性以及次氯酸根离子具有强氧化性．
解答：解：（1））32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
Ⅱ：（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a电极是阴极，与电源负极相连，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负极；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，次氯酸根水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，但氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；溶液先由紫色变蓝很快褪色；ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
Ⅱ：（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a电极是阴极，与电源负极相连，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负极；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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点评：本题是一道有关热化学和电化学知识的综合考察知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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