题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、4℃时9mL水和标准状况下33.6L氦气含有相同的原子数 |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA |
| D、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积后者较大 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据4℃时水的密度为1g/mL计算出水的质量和物质的量，稀有气体为单原子分子；
B、镁为2价金属单质，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
C、根据常温常压下，不是标准状况下判断；
D、根据同温同压下气体摩尔体积相等分析．
B、镁为2价金属单质，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
C、根据常温常压下，不是标准状况下判断；
D、根据同温同压下气体摩尔体积相等分析．
解答：
解：A、4℃时9mL水的质量为9g，水的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子；标况下33.6L氦气的物质的量为1.5mol，含有1.5mol氦原子，二者含有的原子数相等，故A正确；
B、24g镁的物质的量为1mol，变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C、常温下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D、同温同压下，气体具有相同的气体摩尔体积，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体，二者物质的量都是1mol，根据V=nVm可知，二者的体积相同，故D错误；
故选A．
B、24g镁的物质的量为1mol，变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C、常温下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D、同温同压下，气体具有相同的气体摩尔体积，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体，二者物质的量都是1mol，根据V=nVm可知，二者的体积相同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，注意掌握掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
1mol/L H2SO4的含义是（ ）
| A、1L水中溶解1mol H2SO4 |
| B、1L溶液中含有1molH+ |
| C、将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 |
| D、1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温时，4g甲烷所含的电子数目为2.5NA |
| B、95g 24MgCl2中含Mg2+为2 NA |
| C、标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA |
| D、1 mol NH4+ 所含电子数为11NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、含有2NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L |
| C、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA |
| D、1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
在标准状况下672L的NH3气体溶于1L水中，配成密度为0.98g/mL、溶质的质量分数为33.77%的稀氨水溶液，该溶液的物质的量浓度约为（ ）
| A、16.36 mol?L-1 |
| B、18.09mol?L-1 |
| C、0.1947 mol?L-1 |
| D、19.47mol?L-1 |
在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）
| A、失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂 |
| B、氧化剂被氧化，还原剂被还原 |
| C、氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物 |
| D、得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性 |
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、K+、ClO-、NO3- |
| B、Fe3+ Na+ SCN-、Cl- |
| C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
| D、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |