Question

12．（1）地壳中含量最高的元素是氧元素；
（2）金属钠着火时使用的灭火材料是沙子；
（3）硅元素主要以SiO₂和硅酸盐的形式存在于地壳中；
（4）用量最大、用途最广的合金是铜合金；
（5）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O是可用于中和过多胃酸的氢氧化物；
（6）形成酸雨的罪魁祸首是两种非金属氧化物SO₂、NO₂．

Answer 1

分析 （1）根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析；
（2）金属钠是一种活泼金属，和氧气、水、二氧化碳等易发生反应，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应；
（3）根据硅元素的性质判断硅元素在自然界中的存在状态；
（4）目前世界上用量最大的合金是铁合金；
（5）能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性；
（6）SO₂、NO₂等是形成酸雨的罪魁祸首．

解答 解：（1）地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素，
故答案为：氧元素；
（2）金属钠和二氧化碳、水发生反应，沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，所以钠着火用沙子盖灭，
故答案为：沙子；
（3）硅元素在自然界主要以氧化物、硅酸盐的形式存在，
故答案为：SiO₂、硅酸盐；
（4）目前世界上用量最大的合金是铁合金，即铜合金，
故答案为：铜合金；
（5）氢氧化镁与胃酸（含盐酸）反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（6）SO₂可形成硫酸性型酸雨，NO₂是形成硝酸型酸雨，所以形成酸雨的罪魁祸首是两种非金属氧化物SO₂、NO₂，
故答案为：SO₂、NO₂．

点评 本题考查了元素化合物的性质分析，侧重硅、钠、硫的性质，注意知识的归纳和整理，题目难度不大．