Question

20．回答下列问题：
（1）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为HA?H⁺+A^-．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写；
（2）部分电离的电解质是弱电解质，该溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则HA是弱酸，部分电离；
（3）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，HCl电离程度大于醋酸，一元酸电离程度越大该酸溶液中氢离子浓度越大；
②pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释过程中醋酸继续电离．

解答 解：（1）已知：①、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-l；
②、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ•mol^-1）-67.7kJ•mol^-1）=-1135.7 kJ•mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1；
（2）酸中氢离子浓度小于HA，则HA部分电离，为弱电解质，是弱酸，其电离方程式为HA?H⁺+A^-，
故答案为：弱；HA?H⁺+A^-；
 （3）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，HCl电离程度大于醋酸，一元酸电离程度越大该酸溶液中氢离子浓度越大，所以c（H⁺）：a＞b，故答案为：＞；
②pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释过程中醋酸继续电离，所以稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则pHa＞b，故答案为：＞．

点评 本题考查弱电解质的电离和盖斯定律，侧重考查学生分析计算能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：电解质强弱与其电离程度有关，与电解质溶液导电性强弱无关，易错点是pH相同的不同一元酸浓度关系．