题目内容
5．下列关于化学反应的描述正确的是（ ）| A． | 铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol | |
| C． | 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| D． | 将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32- |
分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．反应生成亚硫酸氢铵．
解答 解：A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故A错误；
B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+2Cl-+2H2O，故C错误；
D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
一线名师提优试卷系列答案
相关题目
15．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A． |  如图实验可观察到红色喷泉 | |
| B． |  如图实验可制取少量氨气 | |
| C． |  如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 | |
| D． |  如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变 |
16．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（ ）
| A． | CaO | B． | NaHCO3 | C． | SiO2 | D． | CaCO3 |
}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：
$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
．
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3
=CHCOOR+2H2O
，写出合成该涂料的反应流程图：
．
20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：
已知：
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
已知：
| SrSO4 | BaSO4 | SrCO3 | |
| Ksp | 3.2×10-7 | 1.1×10-10 | 1.6×10-10 |
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
17．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=3，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．
．
．
；F
．
15．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重．这种材料难分解，处理麻烦．最近研制出了一种新材料：
能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）
能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）| A． | 聚乳酸是一种纯净物 | B． | 聚乳酸的单体是 | ||
| C． | 聚乳酸是一种羧酸 | D． | 其聚合方式和乙烯相同 |