短周期元素X.Y.Z所在的周期数依次增大.它们的原子序数之和为20.且Y2-与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）

A．Z₂Y B．X₂Y₂ C．Z₂Y₂ D．ZYX

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

下列微粒中：① ②③Cl^-④，其核外电子数相同的是

　 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

书写电子式或用电子式回答下列问题

① NaOH ② Mg²⁺

③ O=C=O ④ CCl₄

⑤用电子式表示H₂O形成过程

⑥用电子式表示硫化钠形成过程

右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是(　　)

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种

C．分子中σ键均由sp³-s电子云重叠而成

D．它与苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)互为同分异构体

下列有关晶体的说法中一定正确的是（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中； ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　 B．只有⑥　　C．②③⑤⑥　　　D．①②⑤⑧

硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO₄•4NH₃•H₂O。请根据上述实验现象回答下列问题：

（1）写出配合物CuSO₄•4NH₃•H₂O中的配体：，配位数是：。（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是。

（2）已知CuSO₄•4NH₃•H₂O的结构与CuSO₄•5H₂O晶体相似， CuSO₄•5H₂O晶体的结构如下图所示，请画出CuSO₄•4NH₃•H₂O的结构示意图：

。

（3）在CuSO₄•4NH₃•H₂O晶体中，中心原子是sp³杂化的原子有：（写元素符号）。

其晶体结构中存在的化学键有：。

A. 范德华力 B. 金属键 C. 共价键 D. 氢键 E. 离子键 F. 配位键

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 (　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

下列排序不正确的是（　）

A．还原性：HI > HBr > HCl > HF

B．晶体熔点：金刚石 > SiC > NaCl > Na > Mg > Al

C．酸性: HClO₄ > H₂SO₄ > H₂SO₃> HClO

D．晶格能： MgF₂> NaCl > NaBr

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