题目内容
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在表中完成：
①用粗实线补全元素周期表上边界；
②标出I元素和“33”号元素在周期表中的位置（将“I”和“33”填入对应的表格）；
③标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）．
（3）在①-⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填名称）
（4）⑥的离子结构示意图 ；用电子式表示①的氢化物的形成过程 ．
（1）请在表中完成：
①用粗实线补全元素周期表上边界；
②标出I元素和“33”号元素在周期表中的位置（将“I”和“33”填入对应的表格）；
③标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
（3）在①-⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）⑥的离子结构示意图
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：（1）①根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
②I为碘元素，处于第五周期第ⅤⅡA族；33号元素为As元素，处于第四周期第ⅤA族，据此画出即可：
③第三列为第Ⅲ副族，依次是第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、VII副族，据此画出即可；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；
（4）S元素得到2个电子变成硫离子；氨气为共价化合物，用原子和物质的电子式表示形成过程．
②I为碘元素，处于第五周期第ⅤⅡA族；33号元素为As元素，处于第四周期第ⅤA族，据此画出即可：
③第三列为第Ⅲ副族，依次是第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、VII副族，据此画出即可；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；
（4）S元素得到2个电子变成硫离子；氨气为共价化合物，用原子和物质的电子式表示形成过程．
解答：
解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥是S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）①元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下图；
②碘元素（I）为第五周期第ⅤⅡA族，即位于Br元素的正下方，位置如下图；
③元素周期表中元素所在的列数的个位数字分别对应其族序数，即第三列为IIIB族，依次到ⅤⅡB族，然后8、9、10列为第ⅤⅢ族，然后是ⅠB族、ⅡB族，如下图所示；故答案为：
；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，名称是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（4）S2-的离子结构示意图为
，氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+
→
，
故答案为：；3H?+→．
（1）①元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下图；
②碘元素（I）为第五周期第ⅤⅡA族，即位于Br元素的正下方，位置如下图；
③元素周期表中元素所在的列数的个位数字分别对应其族序数，即第三列为IIIB族，依次到ⅤⅡB族，然后8、9、10列为第ⅤⅢ族，然后是ⅠB族、ⅡB族，如下图所示；故答案为：
；（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，名称是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（4）S2-的离子结构示意图为
，氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+→，故答案为：
；3H?+→．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，利用元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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