题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

分析 A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；
C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；
D．依据活性炭与次氯酸漂白原理解答；

解答 解：A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体中水解生成氨基酸，故A错误；
B．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故C正确；
D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误；
故选：C．

点评 本题为综合题，考查了油脂的结构及性质、氢键的概念、钠的性质、常见漂白剂漂白原理，题目难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀
B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体
6．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液
3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
10．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．化合物甲的分子式为C8H8O2N
B．阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C．一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D．阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
20．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）电解槽中总的离子反应方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为93.2%．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126）
7．某烃A与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式是：

（1）若A为炔烃，则A的结构简式为CH≡C-CH2-CH（CH3）-CH2-CH3或CH3-C≡C-CH（CH3）-CH2-CH3、CH3CH2-CH2-CH（CH3）-C≡CH；
（2）若A为单烯烃，则A的可能结构有6种．
4．白磷燃烧的能价量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
A．白磷的燃烧热为E2-E1
B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3
C．1molP4O10中σ键的数目为16NA
D．假设P-P、P-O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的健能为（6a+5c-12b）/4
12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（4）装置④中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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