题目内容
15．将9.6gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共5.6L（标况下）．则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）| A． | 0.18mol | B． | 0.25mol | C． | 0.36mol | D． | 0.55mol |
分析 硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2 和NO，二者恰好完全反应，根据N元素守恒可计算硝酸的物质的量．
解答 解：n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，稀硝酸与铜反应生成Cu（NO3）2、NO2 和NO，
标准状况下5.6LNO2和NO的混合气体的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
根据N原子守恒可知：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.15mol+0.25mol=0.55mol，
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度不大．
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16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． |  +Cl2$\stackrel{光照}{→}$ +HCl | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | ClCH2CH=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CH2+NaCl | |
| D． |  +HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O |
17．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4．则0.1molMgAl2O4最多消耗盐酸的物质的量为（ ）
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20．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
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4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
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| D． | NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |