题目内容
7．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 3：1 |
分析 根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．
解答 解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若同温同压下放出相同体积的气体，需要Al的物质的量相等，所以生成等物质的量的氯化铝和偏铝酸钠，根据两种盐的组成分析，设两种盐的物质的量都为1mol，则消耗的HCl和NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，之比为3：1，
故选D．
点评 本题以Al为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中Al和氢气之间的关系式解答即可，题目难度不大．
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8．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应不需要加热就一定能发生 | |
| B． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0 | |
| C． | 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| D． | 101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol |
15．将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3 | B． | 3：2 | C． | 1：2 | D． | 2：1 |
12．下表为元素周期表的短周期部分．
请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）h原子核外有4 种不同伸展方向的电子云，最外层共有7 种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
；b、g元素形成的分子bg2为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．
上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g | h |
（1）h原子核外有4 种不同伸展方向的电子云，最外层共有7 种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
；b、g元素形成的分子bg2为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑ | |
| D． | FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl- |
．
17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3 | |
| B． | 在含等物质的量的FeBr、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+ | |
| C． | 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀 | |
| D． | 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2-、OH-、CO32- |