题目内容
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．反应①常被应用于野外焊接铁轨，反应②在工业上被称为氯碱工业，J为D、G反应产物形成的水溶液．
请回答下列问题：
（1）M的化学式为 ；
（2）H的电子式为 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）写出反应③的离子方程式 ．
请回答下列问题：
（1）M的化学式为
（2）H的电子式为
（3）写出反应②的化学方程式
（4）写出反应③的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：
分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，则A为Al，B为Fe2O3，反应②在工业上被称为氯碱工业，F应为NaCl，电解生成NaOH、H2和Cl2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2，结合物质的性质解答该题．
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解答：
解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，则A为Al，B为Fe2O3，反应②在工业上被称为氯碱工业，F应为NaCl，电解生成NaOH、H2和Cl2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2，
（1）由上面的分析可知，M的化学式为Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；
（2）H为NaOH，它的电子式为
，故答案为：；
（3）氯碱工业中电解NaCl溶液，生成NaOH、H2和Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反应③为Al2O3和NaOH的反应，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
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（1）由上面的分析可知，M的化学式为Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；
（2）H为NaOH，它的电子式为
，故答案为：；（3）氯碱工业中电解NaCl溶液，生成NaOH、H2和Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O
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（4）反应③为Al2O3和NaOH的反应，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握物质的反应特征、物质的本身特性以及工业反应为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键．
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