题目内容

8．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

分析 由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．根据配制一定浓度的溶液步骤操作．

解答 解：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤；
（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；
（5）①制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移，
故答案为：17.0；e；
②配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，浓度偏小，需重新配制，故答案为：重新配制；
④a．未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度偏低；
b．定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；
c．容量瓶中残留水分，溶质的物质的量不变，故浓度无影响，
故答案为：a．

点评 本题考查物质的分离提纯操作和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

练习册系列答案
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18．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1
3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）
C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
13．某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）生成甲的化学反应方程式为CaCl2+H2=CaHCl+HCl
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）Ca+CaCl2=2CaCl．
20．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．
回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①在H3PO2中，磷元素的化合价为+1；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
②NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析产品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用离子方程式表示）
17．某学生利用下面实验装置如图1探究盐桥式原电池的工作原理如图2．按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol•L-1．
18．如图，向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好．
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
现象：电流计指针偏转．
结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
（3）思考以下几个问题：
①稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关．
③如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：导电性逐渐增强．

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