Question

16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时，100 mL 0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液体积未知，不能确定离子物质的量；
B．氨气不一定处于标况下，22.4L氨气的物质的量不一定为1mol；
C．溶液中Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根据溶液呈电中性，则：c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）；
D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，剩余溶液仍为饱和溶液，溶液浓度与密度不变，溶液质量减小，则溶液体积减小．

解答 解：A．溶液体积未知，不能确定离子物质的量，故A错误；
B．氨气不一定处于标况下，22.4L氨气的物质的量不一定为1mol，故B错误；
C．若溶液中Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根据溶液呈电中性，则：c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），故c（K⁺）=c（SO₄^2-）+c（Cl^-），故C错误；
D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，剩余溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1，溶液密度不变，而溶液质量减小，则溶液体积减小，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查物质的量浓度计算、溶解度、气体摩尔体积等，难度不大，注意B选项中气体摩尔体积的使用条件．