Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L             D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】HA是弱酸，所以NaA水解显碱性，但大部分A^－是没有水解的，所以选项AB都是错误的，应该是c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)。C正确，符合物料守恒，D不正确，不符合电荷守恒，应该为c(Na^＋) + c(H⁺)= c(A^－)+ c(OH^－)。所以答案选C。