Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C、c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依据溶液中离子浓度大小比较分析判断；
B、依据溶液中离子浓度大小比较分析判断；
C、依据物料守恒计算判断；
D、依据电荷守恒分析判断．

解答：解：A、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中A^-离子水解，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中A^-离子水解，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、依据溶液中物料守恒得到：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小比较，电荷守恒，物料守恒的分析判断，题目较简单．