Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)         D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据电荷守恒c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)，NaA溶液呈碱性，因此c(OH^－)＞c(H⁺)，所以B、C、D错误，A正确。答案选A。

考点：离子浓度大小比较

点评：本题主要根据三大守恒定律进行比较。