题目内容

19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

分析 A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子溶液中水解是结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，选项中是碳酸氢根离子的电离方程式；
B．电解饱和食盐水溶液是氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极生成氢气，反应是氯化钠和水反应在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气；
C．燃料电池中发生的氧化还原反应，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，碱性环境中氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．选项中离子方程式中不符合电荷守恒；

解答 解；A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，HCO3-+H2O?H3O++CO32- 是碳酸氢根离子的电离方程式，把氢离子写成了水合氢离子的形式，故A错误；
B．电解饱和食盐水溶液是氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极生成氢气，反应是氯化钠和水反应在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C．氧气在正极得到电子发生还原反应，碱性环境中氧气得到电子生成氢氧根离子，电电极反应O2+2H2O+4e一=4OH-，故C正确；
D．FeCl2溶液中通入Cl2离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式书写和正误判断，注意原电池中电极反应的书写方法，正误基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al3+
（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl3
（2）写出下列反应的方程式：
反应②的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
反应④的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
反应⑤的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
7．下列物质肯定为纯净物的是（　　）
A．汽油B．C2H4C．聚乙烯D．福尔马林
14．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是（　　）
A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4
B．N5、N4与N2互为同素异形体
C．N4、N5均属于新型的化合物
D．N5的摩尔质量为70
4．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是电子转移B．氧化剂在反应中本身被还原
C．氧化反应和还原反应同时进行D．氧化还原反应一定有单质参加
11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl
8．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
①②③④
A．实验①试管中混合溶液中出现红色沉淀
B．实验②中溶液变黄色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现黑色氧化铜固体
1．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5 mol•L-1NaOH和1.0 mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O．

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