Question

根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有①铝  ②NH₃ ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：以上物质中
（1）属于电解质的是

 

；
（2）属于非电解质的是

 

；
（3）属于强电解质的是

 

；
（4）能导电的是

 

．
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反应

 

；       
②有MgCl₂参加的分解反应

 

；
③有Fe₂O₃参加的置换反应

 

；        
④有HNO₃生成的复分解反应

 

．
（Ⅲ）同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是

 

；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是

 

；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是

 

．
（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是

 

（填序号）．

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,物质的量的相关计算,原电池和电解池的工作原理,化学基本反应类型,强电解质和弱电解质的概念

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题,元素及其化合物

分析：（Ⅰ）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质；
（Ⅱ）①氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成NaHCO₃；    
②电解熔融MgCl₂生成镁和氯气；
③Fe₂O₃与铝反应生成铁和氧化铝；
④硝酸银与盐酸反应生成HNO₃和氯化银；
（Ⅲ）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，利用m=n×M来计算质量之比；
同温同压下，物质的量之比等于体积之比，由n=

m

M

可知质量相等，物质中分子物质的量之比与摩尔质量成反比，故体积之比与摩尔质量成反比；
两者所含原子个数总数相等，则两者物质的量之比与原子个数成反比，根据n=

m

M

进行计算；
（Ⅳ）a装置是电解池，铁作阳极，碳作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应；b装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．

解答： 解：（Ⅰ）①铝为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②NH₃的水溶液导电，但是导电离子不是自身电离的，所以氨气为非电解质；
③氢氧化钠溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
④液态氯化氢在水溶液下能够导电，完全电离，且为化合物，所以液态氯化氢为强电解质；
⑤AgCl固体在熔融状态下能导电，完全电离，所以AgCl固体为强电解质；
⑥冰醋酸在水溶液下能够导电，且为化合物，所以冰醋酸为电解质；
⑦蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，蔗糖为非电解质，
则（1）属于电解质的是④⑤⑥，故答案为④⑤⑥；
（2）属于非电解质的是②⑦，故答案为：②⑦；
（3）属于强电解质的是④⑤，故答案为：④⑤；
（4）能导电的是①③，故答案为：①③；
（Ⅱ）①氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成NaHCO₃，方程式为：NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案为：NaOH+CO₂=NaHCO₃；    
②电解熔融MgCl₂生成镁和氯气，方程式为：MgCl₂

电解  .

 Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂

电解  .

 Mg+Cl₂↑；
③Fe₂O₃与铝反应生成铁和氧化铝，方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
④硝酸银与盐酸反应生成HNO₃和氯化银，方程式为：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl，故答案为：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl；
（Ⅲ）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH₄）和SO₂气体的分子数之比为1：1，设它们的物质的量都是nmol，则质量比为nmol×16g/mol：nmol×64g/mol=1：4；
同温同压下，物质的量之比等于体积之比，由n=

m

M

可知质量相等，物质中分子物质的量之比与摩尔质量成反比，故体积之比与摩尔质量成反比；故体积之比是64g/mol：16g/mol=4：1；
CH₄和SO₂的原子个数之比为5：3，若两者所含原子个数总数相等，则两者物质的量之比与原子个数成反比，CH₄和SO₂的物质的量之比为3：5，n=

m

M

可知m（CH₄）：m（SO₂）=3×16g/mol：5×64g/mol=3：20，
故答案为：1：4；4：1；3：20；
（Ⅳ）a是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，碳做阴极，在阴极上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了碳附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅰ处溶液变红；
b是原电池，铁做负极，铁失电子形成亚铁离子，正极是碳，在正极上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以Ⅳ处溶液变红，
故答案为：B．

点评：本题考查电解质的判断、化学方程式的书写、微粒数量关系计算、电解池和原电池的工作原理，综合性较强，难度中等．