Question

在容积为1L的密闭容器中加入A、B各1mol，在一定条件下发生如下反应A（g）+B（g）?C（g），当达到平衡时，容器的压强为原来的60%，求：
（1）计算A的转化率；
（2）求该反应在此条件下的平衡常数．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，其他压强之比等于物质的量之比，转化率=

消耗量

起始量

×100%，平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物幂次方乘积得到；

解答： 解：（1）设平衡时A物质的量的改变量为x
                A（g）+B（g）?C（g）
n（始）（mol）  1        1      0
△n  （mol）    x        x      x
n（平）（mol） 1-x       1-x     x     
压强之比等于物质的量之比：

2-x

2

=60%    x=0.8mol
A的转化率=

0.8

1

×100%=80%；
答：A的转化率80%；
（2）依据（1）的计算得到平衡浓度为：c（C）=0.8mol/L，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.2mol/L，
K=

c(c)

c(A)?c(B)

=

0.8mol/L

0.2mol/L?0.2mol/L

=20L/mol；
答：该反应在此条件下的平衡常数20L/mol；

点评：本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．