题目内容
下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O | ||||
| D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、微溶物作为反应物用化学式；
B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁；
C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1；
D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应．
B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁；
C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1；
D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应．
解答：
解：A、微溶物作为反应物用化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁，正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1，离子方程式为CO2+2SO2+6OH-═2SO32-+CO32-+3H2O，故C错误；
D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁，正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1，离子方程式为CO2+2SO2+6OH-═2SO32-+CO32-+3H2O，故C错误；
D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列装置能组成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（ ）
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
| ||
| A、小于20.16 L |
| B、等于20.16 L |
| C、介于20.16 L和40.32 L之间 |
| D、等于40.32 L |
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
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| C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是（ ）
| A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| C、SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物 |
| D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 |