Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算X的相对分子质量，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，根据质子数=质量数-中子数来计算X原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=

1.1g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）₂和H₂，放热，有气体放出，溶液变浑浊，该反应为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
答：剧烈反应，放热，有气体放出，溶液变浑浊．该反应为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

点评：本题考查反应方程式的计算、原子结构与元素推断、金属性质等，难度不大，注重对基础知识的理解掌握．