设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是( )A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NAB．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NAC．向1L0.3mol•L-1NaOH溶液中通入0.2molCO2.溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NAD．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N_A
	B．	pH=1的硫酸溶液中含有的SO₄^2-数目为0.05N_A
	C．	向1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中通入0.2molCO₂，溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的数目均为0.1N_A
	D．	0.2molNH₃与0.3molO₂在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N_A

分析 A．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氢原子；
B．溶液体积未知；
C．0.3mol氢氧化钠与0.2mol二氧化碳反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠，水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解；
D．依据方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$4NO+6H₂O计算解答．

解答解：A．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氢原子，所以100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数远远大于12N_A，故A错误；
B．依据n=CV可知溶液体积未知，无法计算微粒的物质的量和个数，故B错误；
C．向1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中通入0.2molCO₂，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠，水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的数目均小于0.1N_A，故C错误；
D．依据方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$4NO+6H₂O，0.2molNH₃与0.3molO₂在催化剂的作用下加热充分反应，氧气过量，氨气完全反应，所得NO的分子数为0.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的性质，题目难度中等．

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7．下列成语或俗语涉及化学变化的是（　　）

8．

氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式（注明反应条件）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）实验室中还可以采用如图装置（夹持仪器已略）和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是c．（填字母序号）
a．氨水中的NH₃•H₂O 分解
b．氨水中存在可逆反应：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3•H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g•mL^-1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气．请你计算标准状况下最多可收集满3个500 mL的烧瓶．

5．下列实验中，对应的观象以及结论都正确且两者具有因果关系的是结论（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将苯滴加到溴水中	溴水褪色	苯和溴发生了取代反应
B	将CO₂通入CaCl₂溶液中	溶液中有白色沉淀出现	生成的CaCO₃难溶于水
C	用NO₂气体做喷泉实验	液体充满烧瓶	NO₂完全溶于水
D	向氯化铵溶液中投入一铝片	铝片上产生大量气泡	氯化铵溶液显酸性，产生了

12．一氧化碳和氢气的体积比V_CO：V_H2=51：14时（标准状况）混合，才能配成密度为1g/升的混合气体．

4．

已知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体
	B．	在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点
	C．	在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数K=28.6
	D．	在t℃时，向含Br^-、Cl^-的溶液中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为1.225×10^-3

11．某温度下，已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法正确的是（　　）

	A．	BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以BaCO₃不可能转化为BaSO₄
	B．	BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
	C．	该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^-6 mol•L
	D．	任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-3

8．下列实验存在能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	分离苯和四氯化碳	用分液漏斗进行分液
B	制备Fe（OH）₃胶体	向饱和FeCl₃溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	用酒精灯灼烧固体混合物
D	制取NH₃	直接加热NH₄Cl固体，用向下排空气法收集气体

9．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）

	A．	用甲所示装置制取并观察Fe（OH）₂
	B．	用乙所示装置制取少量Cl₂
	C．	用丙所示装置制取O₂
	D．	用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

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