Question

11．某温度下，已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法正确的是（　　）

• A． BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以BaCO₃不可能转化为BaSO₄
• B． BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
• C． 该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^-6 mol•L
• D． 任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-3

Answer 1

分析 A．同类型的难溶电解质，Ksp小的溶解度小，但Qc＞Ksp时生成沉淀；
B．BaSO₄不溶于盐酸，可以做钡餐试剂；
C．BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，c（Na₂SO₄）×$\sqrt{Ksp（BaC{O}_{3}）}$＞Ksp（BaSO₄ ）；
D．当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$．

解答 解：A．同类型的难溶电解质，Ksp小的溶解度小，但Qc＞Ksp时生成沉淀，则BaSO₄比BaCO₃溶解度小，但BaCO₃可能转化为BaSO₄，故A错误；
B．BaSO₄不溶于盐酸，可以做钡餐试剂，而BaCO₃溶于盐酸，不能做钡餐试剂，故B错误；
C．BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，c（Na₂SO₄）×$\sqrt{Ksp（BaC{O}_{3}）}$＞Ksp（BaSO₄ ），则Na₂SO₄浓度至少为$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{\sqrt{2.5×1{0}^{-9}}}$=2.2×10^-6 mol•L，故C正确；
D．当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=4.4×10^-2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀的生成、转化及Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD为解答的难点，题目难度不大．