Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋   2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（  ）

①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性：Cl^－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

④M为OH^－ ⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A、①③⑤         B、①②④⑤        C．、①②③④         D、①③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根据反应前后元素的变化可知，H₃AsO₃中As的化合价从＋3价降低到0价，所以是氧化剂，As是还原产物。SnCl₂中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，是还原剂，SnCl₆^2-是氧化产物。所以还原性是SnCl₂大于As的。7.5 g As是0.1mol，转移电子是0.3mol。根据原子守恒可知M应该是H₂O，所以正确的答案选A。