题目内容
(2009?湛江二模)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnCl
是氧化产物.
2- 6 |
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnCl
2- 6 |
分析:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中电荷守恒,则M为水,反应中Sn元素从+2价上升至+4价,As元素从+3价下降到0价,以此来解答.
解答:解:方程式中Sn元素从+2价上升至+4价,SnCl2是还原剂,SnCl是氧化产物;As元素从+3价下降到0价,H3AsO3是氧化剂,As是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化,不能推出还原性:Cl->As,每生成7.5 g As,还原剂失去电子的物质的量为
×3=0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O,显然①③⑤正确,故选A.
7.5g |
75g/mol |
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答的关键,注意电子守恒和电荷守恒的应用,题目难度中等.
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