Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物 
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
④M为OH^-．

• A、①②③
• B、①②④
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

分析：由原子守恒可知，M为H₂O，反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

解答：解：①因As元素的化合价降低，则氧化剂是H₃AsO₃，故正确；
②因Sn元素的化合价升高，则SnCl₆^2-为氧化产物，故正确；
③As元素由+3价降低为0，则每生成7.5g As，还原剂失去的电子为

7.5g

75g/mol

×（3-0）=0.3mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H₂O，故错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．