题目内容
可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 |
| B、达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动 |
| C、化学方程式中，n＞e+f |
| D、达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f．
解答：
解：A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数将不变，故A错误；
B．A为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故B正确；
C．由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，故C错误；
D．由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选BD．
B．A为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故B正确；
C．由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，故C错误；
D．由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某高聚物的结构式为
下列分析正确的是（ ）
下列分析正确的是（ ）| A、它是缩聚反应的产物 |
| B、其单体是CH2═CH2和HCOOCH3 |
| C、其单体为CH2═CHCOOCH3 |
| D、它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 |
| C、放热反应比吸热反应容易发生 |
| D、放热反应不一定能自发进行 |
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5 |
| C、NaClO3既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、每生成1mol的NaClO3，转移6mol的电子 |
等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（ ）
| A、呈中性 | B、呈酸性 |
| C、呈碱性 | D、加紫色石蕊呈红色 |
分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为（ ）
| A、6.02×1023 |
| B、1.806×1024 |
| C、1.204×1024 |
| D、2.408×1024 |
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）
| A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A、元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S | ||
| B、二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 | ||
C、SO
| ||
D、ClO
|