Question

17．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 将0.5molN₂和1.5molH₂充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）△H=-39.2 KJ•mol^-1
• B． 由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
• D． 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，热化学方程式中△H为完全反应计算出的反应热；
B、物质的能量越低越稳定；
C、醋酸是弱酸，没有完全电离；
D、2g氢气为1mol．

解答 解：A、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，热化学方程式中△H为完全反应计算出的反应热，N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）放出的热量大于39.2 KJ，则△H小于-39.2 KJ•mol^-1，故A错误；
B、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故B错误；
C、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故C正确；
D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．