Question

12．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 第一电离能：He＜Ne＜Ar
• C． 共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C
• D． 分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂

Answer 1

分析 A．离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小；
C．叁键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键；
D．根据分子的空间结构分析．

解答 解：A．离子核外电子层数越多，半径越大，O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B．同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，应为He＞Ne＞Ar，故B错误；
C．叁键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键，所以共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C，故C正确；
D．CH₄为正四面体，键角为109°28′，H₂O为V形，键角为105°，CO₂为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及离子半径、第一电离能、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累．