题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1.8g水中所含有氧原子数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，2.24LCO2气体中含氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-离子的数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，23gNa+中含有的电子数为NA |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、溶液体积不明确；
D、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10电子来分析．
解答 解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含1mol氧原子，故0.1mol水中含0.1mol氧原子即0.1NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L二氧化碳的物质的量小于0.1mol，故含有的氧原子小于0.1NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、23g钠离子的物质的量为1mol，而1mol钠离子含10电子即10NA个，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH- | |
| B． | 放电过程中KOH的物质的量浓度不变 | |
| C． | 每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol | |
| D． | 放电一段时间后，负极周围的碱性增强 |
12．在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ | B． | 第一电离能：He＜Ne＜Ar | ||
| C． | 共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C | D． | 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
9．观察以下物质的结构
，它的主链上含有（ ）个碳原子．
，它的主链上含有（ ）个碳原子．| A． | 四个 | B． | 五个 | C． | 六个 | D． | 七个 |
16．下列说法正确的是（ ）
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
| A． | （1）（2） | B． | （1）（2）（3） | C． | （1）（2）（3）（4） | D． | （5） |
6．将A与B的混合气体1mol放入容积为2L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）
| A． | vA=0.005 mol•（L•min）-1 | B． | vC=0.025mol•（L•min）-1 | ||
| C． | vB=0.150mol•（L•min）-1 | D． | vD=0.015mol•（L•min）-1 |
13．最近推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（ ）
| A． | C3H6O2 | B． | C2H6O | C． | C2H4O | D． | CH4O |
