根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾.S2‾.Ca2+.K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

D

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Ⅰ 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如右图所示，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。

（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为。若某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0 mol/L，则反应的V正 V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。

Y电极材料为。

X电极发生的电极反应式为。

若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的PH=

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是。

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，

甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是

A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)＞r(C)＞r(B)

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

下列叙述正确的是 ( )

A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)₃胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子不可以透过滤纸

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1) 工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。

当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。

(2) 实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式

。

②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是

。

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，

分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。