Question

1．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• B． 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 微粒半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• D． 碱性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物的稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，且原子序数大小顺序是Al＞Mg＞Na＞F，所以离子半径Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意规律中的反常现象，题目难度不大．